高二化学教学工作总结
高中化学：化学平衡知识点总结，不想看吗？
化学平衡是历届高考化学题中的必考内容，所以同学们还是要在这类题上多留个心眼，好好掌握相关知识点！
1.成像化学反应速率的因素
(1)内因(决定性因素)
化学反应是由参与反应的物质的性质决定的。
(2)外部因素(影响因素)
浓度：在其他条件不变的情况下，提高反应物浓度会加快反应速度。(立即点击标题下的蓝色单词‘高中化学’获取更多学习方法和干货！)
注意：增加了固体物质或纯液体的量，因为其浓度是固定值，所以它不影响反应速率(不考虑表面积的影响)
压力：其他条件不变时，压力增大，气体体积减小，浓度增大，反应速率加快。
注意：由于压力对固体和液体的体积影响很小，所以对于没有气体的反应，压力对反应速率的影响可以忽略不计。
温度：在其他条件不变的情况下，通过升高温度来加速反应速率。
一般来说，当温度升高10时，反应速率增加2~4倍。
催化剂：有正催化剂，也有负催化剂。使用正催化剂，反应速率显著提高；当使用负催化剂时，反应速率显著减慢。如果没有规定，则指正催化剂。
2.外界条件同时对V正和V负的影响
(1)随着反应物浓度的增加，v迅速增加，而v则相反；当反应物浓度降低时，V急剧降低，V逐渐降低
(2)对于有气体参与或产生的可逆反应，V正和V负都增加，气体分子数多的一侧比气体分子数少的一侧增加更多。降压的v正和v负都减小，气体分子多的一侧比气体分子少的一侧减小更多。
(3)温度升高时，V正V负一般加速，吸热反应比放热反应增加更多。当温度降低时，V-正和V-负一般都降低，吸热反应的还原次数大于放热反应。
3.可逆反应达到平衡状态的标志
(1)V正=V反，如ma(g)nb(g)====PC(g)
生成a的速率等于消耗a的速率.
生产a的速度与消费b的速度之比为m: n。
(2)各组分的含量保持不变
这些量包括：量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转化率等。
(3)混合系统的一些总量保持不变
对于反应前后气体体积变化的可逆反应，体系的总压、体积、总物质量、平均相对分子质量和密度不变
1.成像化学反应速率的因素
(1)内因(决定性因素)
化学反应是由参与反应的物质的性质决定的。
(2)外部因素(影响因素)
浓度：在其他条件不变的情况下，提高反应物浓度会加快反应速度。
注意：增加了固体物质或纯液体的量，因为其浓度是固定值，所以它不影响反应速率(不考虑表面积的影响)
压力：其他条件不变时，压力增大，气体体积减小，浓度增大，反应速率加快。
注意：由于压力对固体和液体的体积影响很小，所以对于没有气体的反应，压力对反应速率的影响可以忽略不计。
温度：在其他条件不变的情况下，通过升高温度来加速反应速率。
一般来说，当温度升高10时，反应速率增加2~4倍。
催化剂：有正催化剂，也有负催化剂。使用正催化剂，反应速率显著提高；当使用负催化剂时，反应速率显著减慢。如果没有规定，则指正催化剂。
2.外界条件同时对V正和V负的影响
(1)随着反应物浓度的增加，v迅速增加，而v则相反；当反应物浓度降低时
(2)对于有气体参与或产生的可逆反应，V正和V负都增加，气体分子数多的一侧比气体分子数少的一侧增加更多。降压的v正和v负都减小，气体分子多的一侧比气体分子少的一侧减小更多。
(3)温度升高时，V正V负一般加速，吸热反应比放热反应增加更多。当温度降低时，V-正和V-负一般都降低，吸热反应的还原次数大于放热反应。
3.可逆反应达到平衡状态的标志
(1)V正=V反，如ma(g)nb(g)====PC(g)
生成a的速率等于消耗a的速率.
生产a的速度与消费b的速度之比为m: n。
(2)各组分的含量保持不变
这些量包括：量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转化率等。
(3)混合系统的一些总量保持不变
对于反应前后气体体积变化的可逆反应，体系的总压、体积、总物质量、平均相对分子质量和密度不变